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)A．单质：金刚石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：碱石灰、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石2.利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是（）A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素3．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(
)A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL，O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2NA5.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O6下列说法正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NAC．SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物D．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红7．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．mL3mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的CaCl2C．50mL3mol·L－1的KClO3D．mL1mol·L－1的NH4Cl8．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是(
)A．ρ(N2)ρ(H2)ρ(HCl)B．ρ(H2)ρ(N2)ρ(HCl)C．ρ(H2)ρ(HCl)ρ(N2)D．ρ(HCl)ρ(N2)ρ(H2)9．配制0.10mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线10．下列说法正确的是(
)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤11.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(
)A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和KI溶液D．饱和氯化钠溶液12．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是(
)A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B．反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子13．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(
)A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行实验。管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(
)选项①②③④A*绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C*绿色橙色蓝色无色D*绿色无色紫色白色15．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①④16．在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，可能原因(
)A．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里B．向容量瓶中加水未到刻度线C．所用氢氧化钠已经潮解D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法17．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是(
)物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶②乙醇(水)分液③Na2SO4(NH4Cl)固体加热④蛋白质溶液(NaCl溶液)过滤A.①③B．①④C．只有②D．③④18．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（ ）A.Cu ZnB.Na ZnC.Fe CaD.Cu Ca19．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①21.用下列方法：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2MnO22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:1二．填空题22．质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为。23．在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、________、________。24．质量为73g的HCl(1)将其溶于水配成ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度为＿＿mol/L,(2)若将上述溶液与mL0.mol·L-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_______________，若再将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl－的物质的量浓度为_______________。(3)若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需Cl2＿＿mol，在标准状况下所占有的体积L。若这些氯气是由MnO2与浓HCl反应制得的，则参加反应的HCl的质量是________。25．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。(2)写出该反应的化学方程式：________________________________________。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为________个。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________________(填化学式)。26.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。a．试管
b．烧杯
c．坩埚d．泥三角
e．铁三脚架
f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器有____、____(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________________。27．某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用____________。(2)操作①②③④⑤的名称是__________(填字母)。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体I中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________________________________________(填化学式)。(4)调节pH的作用是_____________________________，操作方法是_____________________________。(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________。参考答案：1-5：BCDCB;6-10：CADBC，11-15：DBBAB，16.B，17：没有答案，18-19：BD；20./；21.D22.5∶5∶4；10∶5∶4；5∶5∶.6.4mol；0.2mol；2.4mol24.（1）2；（2）1.mol/L；0.55mol/L；（3）1；22.4；g（忽略体积变化）25.(1)1∶2(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF 0.4NA(或2.×)(3)NOnfspan=""3fspan=""2/f/nf(4)NaNO.(1)cdef (2)过滤 萃取分液 (3)B(4)分液漏斗 普通漏斗(5)紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通27.(1)H2O2溶液 (2)B (3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH－及CO2－3 滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH＝7 (5)蒸发皿
致读者
由于